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磷酸鐵鋰離子電池工作原理和化學反應方程式

2021-06-11 ryder

磷酸鐵鋰離子電池工作原理和化學反應方程式。磷酸鐵鋰離子電池的全名是磷酸鐵鋰鋰電池,簡稱為磷酸鐵鋰離子電池。它是目前所有鋰離子電池包當中最具環保性的、壽命最高的、安全性最高的、放電率最大的。


鋰電池的正極是含金屬鋰的化合物,一般為鋰鐵磷酸鹽(如磷酸鐵鋰LiFePO4、磷酸鈷鋰LiCoO2等),負極是石墨或炭(一般多用石墨),正負極之間使用有機溶劑作為電解質。在對電池進行充電時,正極上分析生成鋰離子,鋰離子通過電解質進入電池負極,嵌入負極碳層的微孔中。


磷酸鐵鋰離子電池包化學反應方程式


正極反應:LiFePO4?Li1-xFePO4+xLi++xe-;


負極反應:xLi++xe-+6C?LixC6;


總反應式:LiFePO4+6xC?Li1-xFePO4+LixC6。


磷酸鐵鋰離子電池的工作原理


磷酸鐵鋰離子電池,是指用磷酸鐵鋰作為正極材料的鋰電池。鋰電池的正極材料主要有鈷酸鋰、錳酸鋰、鎳酸鋰、三元材料、磷酸鐵鋰等。


磷酸鐵鋰離子電池在充電時,正極中的鋰離子Li+通過聚合物隔膜向負極遷移;在放電過程中,負極中的鋰離子Li+通過隔膜向正極遷移。鋰電池就是因鋰離子在充放電時來回遷移而命名的。


磷酸鐵鋰離子電池充電時,Li+從磷酸鐵鋰晶體的010面遷移到晶體表面,在電場力的作用下,進入電解液,穿過隔膜,再經電解遷移到石墨烯的表面,然后嵌入石墨烯晶格中,與此同時,電子經導電體流向正極的鋁箔電極,經極耳、電池極柱、外電路、負極極柱、負極耳流向負極的銅箔集流體,再經導電體到石墨負極,是負極的電荷達至平衡,鋰離子從磷酸鐵鋰脫嵌后,磷酸鐵鋰轉化成磷酸鐵。


磷酸鐵鋰離子電池放電時,Li+從石墨晶體中脫嵌出來,進入電解液,穿過隔膜,再經電解液遷移到磷酸鐵鋰晶體的表面,然后重新經010面嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內。同時,電池經導電體流向負極的銅箔集電極,經極耳、電池負極柱、外電路、正極極柱、正極耳流向正極的銅箔集流體,再經導電體到磷酸鐵鋰正極,使正極的電荷達到平衡狀態。


以上就是磷酸鐵鋰離子電池工作原理和化學反應方程式的解析,你們看懂了嗎?長期制造磷酸鐵鋰離子電池組,可根據客戶需求定制各種使用要求的電池包。公司以周到的服務,低廉的價格,較高的質量贏得了眾多消費者的信賴。

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